2003年までは問題は英語で英語の辞書のみ持込可です。英語の下の日本語は上の英文の訳で実際のテストにはありません。
2004年から教科書が日本語の教科書に変わったため、問題も日本語になっています。
2006年から小澤教官に代わりました。小澤教官は説明問題がほとンどで、中間は成績にはあまり関係なく、期末の＋α程度のようです。
●基礎無機化学 Ｈ19/07/31 Ⅱ部 小澤教官 期末 ←（Ｈ18年の期末も同じ問題でした）
１. メタン、アンモニア、水の分子の（Ｈ-Ｘ-Ｈ：ＸはＣ・Ｎ・Ｏ）がなす角度はそれぞれ109.3°、107.5°、104.5°である。
このとき、なぜそれぞれが違う角度になるのか理由を説明せょ。
２．下図は、第一イオン化エネルギーと原子番号の関係を表した図である。以下の問に答えなさい。
１）希ガスは原子番号が大きいほどエネルギーは小さい。２）Ｂe→Ｂ、Ｎ→Ｏとイオン化エネルギーは減少する。
３．酸素分子の電子配置について２s２p軌道に関する分子軌道エネルギー状態を図示せよ。
また、常磁性であるかどうかと結合次数を求めよ。
４．銅(Ⅱ)の錯体
●基礎無機化学 Ｈ19/07/06 Ⅱ部 小澤教官 中間 ←（Ｈ18年の中間も同じ問題でした）
１．全てのｄ軌道をしたのＰｘ軌道の例にならって、それぞれ図示し、位相を“＋”、“－”として記せ。
ただし、座標軸は関連のあるもののみ記せば良い。
（例）Ｐｘ
２．メタン分子、アンモニア分子、水分子の（Ｈ-Ｘ-Ｈ：ＸはＣ・Ｎ・Ｏ）がなす角度はどのような順番になるか。
大きい順に不等号を用いて記せ。その理由をVSEPR（原子価殻電子対反発理論）理論を用いて説明せよ。
３．Ｈ２分子とＨe２分子がそれぞれ存在可能かどうかについて分子軌道法を用いて説明せよ。
４．Ｏ２分子の電子配置について２s２p軌道に関する分子軌道エネルギー状態（下記図参照）を図示せよ。
また、その結合次数はいくつか？算出方法を明記して説明せよ。
●基礎無機化学 Ｈ18/07/13迄 Ⅱ部 小澤教官 レポート
１．通常原子軌道は主量子数ｎでエネルギーが規定されるが、実際には２s軌道よりも２p軌道のほうがエネルギーが高い。
これについて原子軌道の“貫入”と“有効核電荷”から説明せよ。
２．次の錯体名から化合物の組成式と構造を記せ。また、幾何異性体あるいは光学異性体がある場合にはその構造も記せ。
１）ビスチオシアナトテトラアンミンコバルト（III） グリシナト
２）ジクロロビスエチレンジアミンコバルト（III）
３）トリスグリシナトコバルト（III）
★無機化学Ⅰ 2004/2/13 期末 増田教官
１．水素分子がなぜ線スペクトルを示すのか？
２．立方および六法パッキングについて説明せよ。さらに空孔をもちいた金属化合
物のひとつを記し説明せよ
３．次の語句を説明せよ
１ スピン多重度
２ 有効核電荷
３ 原子価電子対反発(VSEPR)
４ マーデリング定数
４．イオン結合 共有結合 金属結合の違いを電子密度の違いから説明せよ
★無機化学Ⅰ 2003/2? 期末 増田教官
１．Explain the hexagonal and cubic close-packing structures, and describethe perovskite in CaTiO3.
（立方最密パッキング、及び六方最密パッキングを説明せよ。また、ペロブスキー型構造を図示せよ。）
２．Many oxoanions can act as ligands in more than one way.Give the ways for(a)CO32- (b)SO42- (c)NO3- (d)CH3CO2- (e)NO2-
（多くのオキソニウムイオンは一通り以上の配位子のように働く。以下の(a)(b)(c)(d)(e)のオキソニウムイオンの配位子を記せ。）
３．Draw structures for cyclic and linear condensed phoshates.
（環状及び直線型縮合リン酸の構造を書け。）
４．State the Lewis difinition of acid and bases.
（ルイスの酸、塩基の定義について記述せよ。）
★無機化学Ⅰ 2002/? 中間 増田教官
１．Draw diagrams of each of the following orbitals:1s,2px,2py,2pz,3dz2,3dxy,3dyz,3dzx,3dx2-y2.
（次の軌道のそれぞれの図をかけ。）
２．Why is the first ionization enthalpy of the oxygen atom lower than that of the nitrogen atom?
（窒素原子より酸素原子のほうが第一イオン化エンタルピーが低いのはなぜか？）
３．What doesthe term "electron deficient molecule" mean?
（電子不足分子という語は何を意味するか。）
４．For the series of diatomics O2+, O2, O2- and O22-, determine from an MO energylevel diagram how the bond lengths will
vary and how many unpaired electrons each should have.
（２原子分子の系列 OO2+, O2, O2- O22-,に対して、その結合強度がどのように変わるか、またそれぞれが、不対電子いくつをもってい るはずかをMOエネルギー準位図から決定せよ。）
★無機化学Ⅰ 2001/2/4 期末 増田教官
１．Explain the hexagonal and cubic close-packing structures, and describe the perovskite in CaTiO3.
（立方最密パッキング、及び六方最密パッキングを説明せよ。また、ペロブスキー型構造を図示せよ。）
２．Many oxoanions can act as ligands in more than one way. Give the ways for(a)CO32- (b)SO42- (c)NO3- (d)CH3CO2- (e)NO2-
（多くのオキソニウムイオンは一通り以上の配位子のように働く。以下の(a)(b)(c)(d)(e)のオキソニウムイオンの配位子を記せ。）
３．In the following series of electronically saturated and isoelectronic ions, the observed X-O band distances have been
determined as follows; 1.36Å for SiO44-, 1.54Å for PO43-, 1.49 for SO42-, 1.46Å for ClO4-
（次の電子的飽和状態の等電化イオンについて、観測によりX-Oの結合距離が次のように決定された。これらの結合距離の違いについて
説明せよ。）
４．State the Lewis difinition of acid and bases.
（ルイスの酸、塩基の定義について記述せよ。）